今天给各位分享化学第二单元知识点的知识，其中也会对化学第二单元知识点思维导图进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、初三年级上册化学第二单元知识点总结
- 2、初三上册化学第二单元知识点
- 3、初三化学第二单元知识点
- 4、化学必修一第二单元知识点
- 5、初三化学上册第二单元知识点
- 6、高二化学下册第二单元知识点:化学平衡
初三年级上册化学第二单元知识点总结
初三化学第二单元知识点总结(一) 物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的 *** 研究了空气的成分，之一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的 *** 研究了空气的成分，之一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示 混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
初三上册化学第二单元知识点
1、空气中氧气成分的测定：（考点一）装置图（见书P27）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
2、原子的化学性质由最外层电子决定，在化学反应中原子核不变，发生改变的只是核外电子。 ①金属原子：最外层电子数小于4个在化学反应中易失电子，带正电荷形成阳离子。
3、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
4、绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
5、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示 混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
6、之一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（之一个用天平进行定量分析）。
初三化学第二单元知识点
(3)收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
空气中氧气成分的测定：（考点一）装置图（见书P27）实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。
结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
之一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（之一个用天平进行定量分析）。
化学必修一第二单元知识点
化学 *** 分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学 *** 对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离 *** (见化学基本操作)进行分离。
之一章 从实验学化学-1- 化学实验基本 *** 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 研究物质性质的 *** 和程序 1． 基本 *** ：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：第三步：用比较的 *** 对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
初三化学上册第二单元知识点
(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。2018年初三化学第二单元知识点 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
氧化钙俗称生石灰。 化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。 化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。 第四节 自然界中的水 知识导航 自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。
氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。
高二化学下册第二单元知识点:化学平衡
K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。
化学平衡常数 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数就叫电离平衡常数。
高二化学平衡常数化学知识点 (1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。
高二化学反应速率和化学平衡的知识点整理 篇1 了解化学反应速率的定义及其定量表示 *** 。 了解温度对反应速率的影响与活化能有关。 知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 了解化学反应的可逆性和化学平衡。
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