初三化学酸和碱知识点归纳 初三化学酸与碱知识点具体知识

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本文目录一览：

• 1、初三化学的酸,碱
• 2、初三化学酸碱盐的所有知识点
• 3、九年级化学下册酸和碱知识点
• 4、初中化学酸碱盐知识点总结
• 5、九年级下册化学酸与碱的知识点
• 6、初三化学酸碱盐知识归纳

初三化学的酸,碱

1、碱：KOH NAOH BA(OH)2 CA(OH)2 显碱性盐：K2CO3 NA2CO3 酸性：酸类： *** ，盐酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氢 *** 。盐类：氯化铁，氯化铝， *** 氢钠， *** 氢钾。

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

3、酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的组成。酸是由氢元素与酸根组成的。例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的 所以为HNO。

4、碳酸钠），CuSO( *** 铜） ，NHNO（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸；由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱；由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

5、刚学化学很难...，2，酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。如（H2SOHCl...）碱：含氢氧根离子的。如（NaOH、CaOH...）盐：金属离子+酸根离子组成的化合物。

6、和活泼金属反应（一般是无氧化性的酸），生成盐和氢气。酸可以分为含氧酸和无氧酸，一般无氧酸都是混合物，因为它是气体的水溶液。

初三化学酸碱盐的所有知识点

1、初中化学酸碱盐知识点如下：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。

2、碱的通性：碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

3、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。

九年级化学下册酸和碱知识点

1、(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

2、酸和碱的物理性质：从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。酸的化学性质：可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。

3、碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

4、(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。 (4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

5、(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。

初中化学酸碱盐知识点总结

1、碱的通性：碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。盐的性质：某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

2、初中化学酸碱盐知识点总结 物质的分类：各类物质的主要化学性质：（见下图。

3、（常见的酸）酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、 *** （H2SO4）、硝酸（HNO3）。盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。

4、初中化学总结：酸碱盐知识点 固体NaCl、KNONaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

5、碱，通式：ROH（R：金属元素，OH氢氧根）【NH3·H2O一水合氨，又称氨水，它是碱，一个例外】。初中有：Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3氢氧化铁，等等。盐，通式：RX。

九年级下册化学酸与碱的知识点

1、酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2、酸和碱的物理性质：从颜色、状态、气味、溶于水是否放热、吸水性、挥发性等方面总结。酸的化学性质：可使酸碱指示剂变色，可使紫色石蕊变红，酚酞不变色。

3、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)初三化学酸和碱知识点归纳 篇2 未来最理想的燃料是H2。最简单的有机物是CH4。

初三化学酸碱盐知识归纳

常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 *** 盐不溶 *** 钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

酸、碱、盐的特性：浓盐酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾；浓硝酸———有挥发性、有 *** 性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；浓 *** ———无挥发性。粘稠的油状液体。

常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 *** 盐不溶 *** 钡，氯化物不溶氯化银。

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- 物质的俗称和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。

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